🔷 அணுவின் தோற்றம் மற்றும் அதன் அடிப்படை அமைப்பு குறித்து விரிவான அறிமுக விளக்கம்
அணுவியல் என்பது பொருள்களின் அடிப்படை அமைப்பை ஆராயும் அறிவியல் கிளையாகும். உலகிலுள்ள அனைத்துப் பொருள்களும் மிகச் சிறிய துகள்களான அணுக்களால் ஆனவை என்பதை அணுவியல் விளக்குகிறது. கிரேக்க தத்துவஞானி டெமோக்ரிடஸ் முதலில் “அணு” என்ற சொல்லை உருவாக்கினார்; அதன் பொருள் “பிரிக்க முடியாதது” என்பதாகும். பின்னர் விஞ்ஞானிகளின் ஆராய்ச்சிகளால் அணுவின் உள்ளமைப்பை விளக்கும் பல மாதிரிகள் உருவாயின.
🔷 டால்டனின் அணுக்கருத்து மற்றும் பொருள் அமைப்பை விளக்கும் அவரது கோட்பாட்டின் முக்கிய அம்சங்கள்
ஜான் டால்டன் (John Dalton) 1808 ஆம் ஆண்டு தனது அணுக்கருத்தை முன்வைத்தார். அவர் கூறியபடி, அனைத்து பொருள்களும் அணுக்களால் ஆனவை; அணுக்கள் அழிக்க முடியாதவை; ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை. வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் வேறுபட்ட நிறை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைந்து சேர்மங்களை உருவாக்கும். டால்டனின் கோட்பாடு அணுவியல் அறிவியலுக்கு அடித்தளமாக அமைந்தது.
🔷 ஜே.ஜே. தாம்சன் வழங்கிய மின்கனியின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அணுக்கட்டமைப்பின் புதிய விளக்கம்
1897 ஆம் ஆண்டு ஜே.ஜே. தாம்சன் மின்கணுக்களை (Electrons) கண்டுபிடித்தார். அவர் “பழப்பழம் மாதிரி” (Plum pudding model) என்ற அணுக்கட்டமைப்பை முன்வைத்தார். அதில், அணு ஒரு நேர்ம மின்கலம் போன்றது; அதில் எதிர்ம மின்கணுக்கள் நுழைந்து இருப்பதாகக் கூறினார். இதுவே அணுவின் உள் அமைப்பை விளக்கும் முதல் மாதிரி ஆகும்.
🔷 ரதர்ஃபோர்ட் மேற்கொண்ட தங்க இலை பரிசோதனை மற்றும் அணுக்கருவின் கண்டுபிடிப்பு குறித்து விரிவான விளக்கம்
எர்னஸ்ட் ரதர்ஃபோர்ட் 1911 ஆம் ஆண்டு தங்க இலை பரிசோதனை செய்தார். அவர் அல்பா துகள்களை தங்க இலை மீது பாய்ச்சினார். பெரும்பாலான துகள்கள் நேராகச் சென்றாலும் சில துகள்கள் திரும்பிப் பாய்ந்தன. இதனால் அணுவின் மையத்தில் மிகச் சிறிய, ஆனால் மிகுந்த நிறை கொண்ட நேர்ம மையம் இருப்பது கண்டறியப்பட்டது. இதுவே அணுக்கரு (Nucleus) என அழைக்கப்படுகிறது.
🔷 நீல்ஸ் போரின் மின்கணுக்களின் சுற்றுப்பாதை கோட்பாடு மற்றும் ஆற்றல் நிலைகள் பற்றிய விளக்கம்
1913 ஆம் ஆண்டு நீல்ஸ் போர் (Niels Bohr) தனது அணுக்கட்டமைப்புக் கோட்பாட்டை முன்வைத்தார். அவர் கூறியபடி, மின்கணுக்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றி குறிப்பிட்ட பாதைகளில் சுழல்கின்றன. ஒவ்வொரு பாதையும் ஒரு ஆற்றல் நிலையை (Energy level) குறிக்கிறது. மின்கணுக்கள் ஒரு நிலைமாற்றம் அடையும்போது, ஆற்றல் வெளிப்படவோ அல்லது உறிஞ்சப்படவோ செய்யப்படும். இது அணுவின் ஒளிக்கதிர் வரிசையை விளக்குகிறது.
🔷 சமகால அணுக்கட்டமைப்பு மற்றும் மின்கணுக்களின் வரிசை அமைப்பை விளக்கும் குவாண்டம் கோட்பாடு
நவீன அணுவியல், குவாண்டம் இயற்பியலை (Quantum Mechanics) அடிப்படையாகக் கொண்டது. இதில் மின்கணுக்கள் நிச்சயமான பாதையில் அல்லாமல், “பரவலாக உள்ள வாய்ப்புகள்” எனக் குறிப்பிடப்படுகின்றன. ஹெய்சன்பெர்க் மற்றும் ஸ்ரோடிங்கர் போன்ற விஞ்ஞானிகள் இதை மேம்படுத்தினர். இதனால் அணுவின் மின்கணு மேகம் (Electron cloud) என்ற புதிய கருத்து உருவானது.
🔷 அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள், நியூட்ட்ரான்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளை விளக்கும் அறிவியல் கருத்துகள்
அணுக்கருவில் புரோட்டான்கள் (Protons) மற்றும் நியூட்ட்ரான்கள் (Neutrons) உள்ளன. புரோட்டான் நேர்ம மின்னேற்றம் கொண்டது; நியூட்ட்ரான் மின்னேற்றமற்றது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அடையாளத்தை நிர்ணயிக்கிறது. அதேசமயம், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ட்ரான்கள் இணைந்து அணுக்கருவின் நிறையை அமைக்கின்றன.
.png)
"This Content Sponsored by SBO Digital Marketing.
Mobile-Based Part-Time Job Opportunity by SBO!
Earn money online by doing simple content publishing and sharing tasks. Here's how:
- Job Type: Mobile-based part-time work
- Work Involves:
- Content publishing
- Content sharing on social media
- Time Required: As little as 1 hour a day
- Earnings: ₹300 or more daily
- Requirements:
- Active Facebook and Instagram account
- Basic knowledge of using mobile and social media
For more details:
WhatsApp your Name and Qualification to 9994104160
a.Online Part Time Jobs from Home
b.Work from Home Jobs Without Investment
c.Freelance Jobs Online for Students
d.Mobile Based Online Jobs
e.Daily Payment Online Jobs
Keyword & Tag: #OnlinePartTimeJob #WorkFromHome #EarnMoneyOnline #PartTimeJob #jobs #jobalerts #withoutinvestmentjob"
🔷 அணுவிசிறிதல் மற்றும் அணுவிசிறப்பு என்ற இரு முக்கிய அணுவியல் நிகழ்வுகளின் வேறுபாடுகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்
அணுவிசிறிதல் (Fission) என்பது பெரிய அணுக்கள் சிறியதாகப் பிளந்தபோது ஏற்படும் ஆற்றல் வெளிப்பாடு. அணுவிசிறப்பு (Fusion) என்பது இரண்டு சிறிய அணுக்கள் இணைந்து பெரிய அணுவாக மாறும் நிகழ்வு. விசிறிதல் அணு உலைகளில் ஆற்றல் உற்பத்திக்குப் பயன்படுகிறது; விசிறப்பு சூரியனில் நடக்கும் இயற்கை நிகழ்வாகும்.
🔷 அணுவியல் கண்டுபிடிப்புகள் மனித வாழ்க்கை, மருத்துவம் மற்றும் ஆற்றல் துறையில் ஏற்படுத்திய தாக்கங்கள்
அணுவியல் மருத்துவத் துறையில் கதிர்வீச்சு சிகிச்சை, நோய் கண்டறிதல் போன்ற பயன்பாடுகளை வழங்குகிறது. ஆற்றல் துறையில் அணு மின் நிலையங்கள் மின்சாரம் உற்பத்தி செய்கின்றன. அதே நேரத்தில், அணு ஆயுதங்கள் மனித இனத்திற்கு ஆபத்தாக மாறியுள்ளன. எனவே அணுவியலை சுமூகமான மற்றும் அமைதியான நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்துவது அவசியம்.
🔷 அணுவியல் ஆராய்ச்சியின் எதிர்கால முன்னேற்றங்கள் மற்றும் மனித சமுதாயத்திற்கான அதன் பயன்பாட்டுத் திறன்கள்
இன்றைய நவீன உலகில், அணுவியல் நானோ தொழில்நுட்பம், மருத்துவ ஆராய்ச்சி, புதுமையான ஆற்றல் உற்பத்தி போன்ற துறைகளில் பெரும் பங்கு வகிக்கிறது. எதிர்காலத்தில் பாதுகாப்பான அணு எரிபொருள், குறைந்த கழிவு முறைமைகள் மற்றும் அணு சங்கிலித் தணிக்கை போன்ற ஆராய்ச்சிகள் மனித வாழ்வை முன்னேற்றம் செய்யக்கூடியவையாக இருக்கும்.
🔷 அணுவியல் – பல்தேர்வு வினாக்கள் (MCQs) மற்றும் விளக்கங்கள்
1. அணுவின் மையப்பகுதியில் எது அமைந்துள்ளது?
A) மின்கணு
B) புரோட்டான்
C) நியூட்ட்ரான்
D) அணுக்கரு
✅ பதில்: D) அணுக்கரு
📘 விளக்கம்: அணுவின் மையத்தில் புரோட்டான்களும் நியூட்ட்ரான்களும் சேர்ந்து அமைந்திருப்பது “அணுக்கரு” ஆகும்.
2. மின்கணு (Electron) கண்டுபிடித்த விஞ்ஞானி யார்?
A) ரதர்ஃபோர்ட்
B) நீல்ஸ் போர்
C) ஜே.ஜே. தாம்சன்
D) சாட்விக்
✅ பதில்: C) ஜே.ஜே. தாம்சன்
📘 விளக்கம்: 1897 ஆம் ஆண்டு ஜே.ஜே. தாம்சன் கேத்தோடு கதிர்வீச்சு மூலம் மின்கணுவை கண்டுபிடித்தார்.
3. அணுவின் நேர்ம மையமான அணுக்கருவை கண்டுபிடித்தவர் யார்?
A) டால்டன்
B) ரதர்ஃபோர்ட்
C) போர்
D) சாட்விக்
✅ பதில்: B) ரதர்ஃபோர்ட்
📘 விளக்கம்: தங்க இலை பரிசோதனையின் மூலம் ரதர்ஃபோர்ட் அணுக்கருவை கண்டுபிடித்தார்.
4. நியூட்ட்ரான் (Neutron) கண்டுபிடித்த விஞ்ஞானி யார்?
A) சாட்விக்
B) போர்
C) தாம்சன்
D) ஹைசென்பெர்க்
✅ பதில்: A) சாட்விக்
📘 விளக்கம்: 1932 இல் ஜேம்ஸ் சாட்விக் நியூட்ட்ரானை கண்டுபிடித்தார்.
5. புரோட்டானின் மின்னேற்றம் என்ன?
A) +1
B) -1
C) 0
D) +2
✅ பதில்: A) +1
📘 விளக்கம்: புரோட்டான் நேர்ம மின்னேற்றம் கொண்டது; மின்கணு எதிர்ம மின்னேற்றம் கொண்டது.
6. மின்கணுக்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றுவது எது?
A) பாதை
B) ஆற்றல் நிலை (Energy Level)
C) வட்டம்
D) இடம்
✅ பதில்: B) ஆற்றல் நிலை
📘 விளக்கம்: போர் மாதிரியின் படி மின்கணுக்கள் ஆற்றல் நிலைகளில் சுழல்கின்றன.
7. அணுவின் அடையாளத்தை தீர்மானிப்பது எது?
A) நியூட்ட்ரான் எண்ணிக்கை
B) புரோட்டான் எண்ணிக்கை
C) மின்கணு எண்ணிக்கை
D) மொத்த நிறை
✅ பதில்: B) புரோட்டான் எண்ணிக்கை
📘 விளக்கம்: தனிமத்தின் அடையாளம் அதன் புரோட்டான் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதுவே அணு எண் (Atomic Number).
8. டால்டனின் கோட்பாட்டின்படி அணு ___________
A) பிரிக்க முடியாதது
B) அழிக்கக்கூடியது
C) நொறுங்கக்கூடியது
D) மின்கணுக்களால் ஆனது
✅ பதில்: A) பிரிக்க முடியாதது
📘 விளக்கம்: டால்டனின் அணுக்கருத்தில் அணு பொருளின் மிகச் சிறிய பிரிக்க முடியாத துகளாகக் கூறப்பட்டது.
9. போர் மாதிரியில் மின்கணுக்கள் ஒரு ஆற்றல் நிலையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாறும்போது ஏற்படுவது என்ன?
A) நிறை மாற்றம்
B) ஒளி அல்லது ஆற்றல் வெளியீடு
C) நிறம் மாற்றம்
D) வடிவ மாற்றம்
✅ பதில்: B) ஒளி அல்லது ஆற்றல் வெளியீடு
📘 விளக்கம்: மின்கணு உயர்ந்த நிலையிலிருந்து கீழ்நிலைக்கு மாறும்போது ஆற்றல் ஒளியாக வெளிப்படும்.
10. அணுவிசிறிதல் (Fission) என்பது எதை குறிக்கிறது?
A) இரண்டு அணுக்கள் இணைதல்
B) அணுவின் பிளவுதல்
C) அணுவின் மின்கணு இழப்பு
D) ஒளி வெளிப்பாடு
✅ பதில்: B) அணுவின் பிளவுதல்
📘 விளக்கம்: பெரிய அணுக்கள் சிறிய அணுக்களாகப் பிளந்தபோது ஆற்றல் வெளிப்படும்; இதுவே அணுவிசிறிதல்.
11. அணுவிசிறப்பில் (Fusion) என்ன நடக்கிறது?
A) இரண்டு அணுக்கள் இணைந்து பெரிய அணு உருவாகிறது
B) அணு பிளக்கப்படுகிறது
C) மின்கணு வெளியேறுகிறது
D) அணுக்கரு அழிகிறது
✅ பதில்: A) இரண்டு அணுக்கள் இணைந்து பெரிய அணு உருவாகிறது
📘 விளக்கம்: இது சூரியனின் ஆற்றலுக்குக் காரணமான இயற்கை நிகழ்வு.
12. அணுவியல் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய பயன்பாடு எது?
A) ஒளி உற்பத்தி
B) கதிர்வீச்சு சிகிச்சை
C) மின்சாரம் சேமிப்பு
D) தண்ணீர் சுத்திகரிப்பு
✅ பதில்: B) கதிர்வீச்சு சிகிச்சை
📘 விளக்கம்: அணுவியலின் கதிர்வீச்சு மருத்துவத்தில் புற்றுநோய் சிகிச்சைக்கு பயன்படுகிறது.
13. அணுக்கருவில் மொத்த மின்னேற்றம் என்ன?
A) எதிர்ம
B) நேர்ம
C) மின்னேற்றமற்றது
D) இரண்டுமே
✅ பதில்: B) நேர்ம
📘 விளக்கம்: புரோட்டான்கள் நேர்ம மின்னேற்றம் கொண்டதால் அணுக்கரு நேர்ம மின்னேற்றம் கொண்டது.
14. ஹைட்ரஜன் அணுவின் அணு எண் என்ன?
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
✅ பதில்: B) 1
📘 விளக்கம்: ஹைட்ரஜனில் ஒரு புரோட்டான் மட்டுமே உள்ளது; எனவே அதன் அணு எண் 1.
15. நவீன அணுக்கட்டமைப்பில் மின்கணுக்கள் எங்கு இருப்பதாக கூறப்படுகிறது?
A) நிலையான வட்ட பாதையில்
B) மின்கணு மேகத்தில் (Electron Cloud)
C) அணுக்கருவுக்குள்
D) காந்தப் புலத்தில்
✅ பதில்: B) மின்கணு மேகத்தில்
📘 விளக்கம்: குவாண்டம் கோட்பாட்டின் படி மின்கணுக்கள் நிச்சயமான இடத்தில் அல்லாமல் பரவலாக வாய்ப்புடைய மேகத்தில் காணப்படுகின்றன.
English Translation
🔷 A Detailed Explanation of Atomic Science and Its Fundamental Structure in Separate Sections
Atomic science is a branch of physical science that studies the structure and behavior of matter at its most fundamental level. Everything in the universe is made up of tiny particles called atoms. The word “atom” comes from the Greek term atomos, meaning “indivisible.” Over time, scientists discovered that atoms themselves have smaller particles and complex internal structures.
🔷 John Dalton’s Atomic Theory and the Basic Postulates Explaining the Composition of Matter
In 1808, English scientist John Dalton proposed the first modern atomic theory. According to him:
-
All matter is made up of tiny, indivisible particles called atoms.
-
Atoms of the same element are identical in mass and properties.
-
Atoms of different elements differ in mass and properties.
-
Compounds are formed when atoms of different elements combine in fixed ratios.
Dalton’s theory laid the foundation for modern atomic science.
🔷 J.J. Thomson’s Discovery of the Electron and His Model of Atomic Structure
In 1897, J.J. Thomson discovered the electron through his cathode ray experiment. He proposed the “Plum Pudding Model” of the atom, which suggested that the atom was a sphere of positive charge containing negatively charged electrons embedded in it, like plums in a pudding. This was the first model that described internal components of the atom.
🔷 Ernest Rutherford’s Gold Foil Experiment and the Discovery of the Atomic Nucleus
In 1911, Ernest Rutherford performed his famous gold foil experiment by bombarding thin gold foil with alpha particles. Most of the particles passed through, but a few were deflected backward. He concluded that:
-
Atoms consist mostly of empty space.
-
A small, dense, positively charged center exists, called the nucleus.
This discovery marked a major step in understanding the true structure of the atom.
🔷 Niels Bohr’s Theory of Electron Orbits and Energy Levels Around the Nucleus
In 1913, Niels Bohr refined Rutherford’s model. He proposed that:
-
Electrons revolve around the nucleus in specific circular orbits or energy levels.
-
Each orbit corresponds to a particular energy value.
-
When an electron jumps between levels, it emits or absorbs a quantum of energy.
This explained the spectral lines of hydrogen and other atoms.
🔷 Modern Quantum Mechanical Model and the Probabilistic Arrangement of Electrons in an Atom
Modern atomic theory is based on quantum mechanics. Unlike Bohr’s fixed orbits, it states that electrons do not follow definite paths. Instead, they exist in regions of probability known as electron clouds.
Scientists like Heisenberg and Schrödinger developed mathematical equations to describe these electron distributions. This model gives a more accurate picture of atomic structure.
🔷 Protons, Neutrons, and Their Roles Inside the Atomic Nucleus Explained Scientifically
The nucleus is made up of two subatomic particles — protons and neutrons.
-
Protons carry a positive charge.
-
Neutrons have no charge.
The number of protons in the nucleus determines the atomic number of an element, while the combined number of protons and neutrons determines its atomic mass.
🔷 A Detailed Explanation of Nuclear Fission and Nuclear Fusion and Their Applications
There are two major types of nuclear reactions:
-
Nuclear Fission:
A heavy nucleus splits into two or more smaller nuclei, releasing a large amount of energy.
Example: Uranium-235 and Plutonium-239 are used in nuclear power plants. -
Nuclear Fusion:
Two light nuclei combine to form a heavier nucleus, releasing immense energy.
Example: The Sun produces its energy through hydrogen fusion.
🔷 The Impact of Atomic Discoveries on Human Life, Medicine, and Energy Development
Atomic science has greatly influenced human progress:
-
In medicine, radiation is used in cancer treatment and diagnostic imaging.
-
In energy, nuclear power plants generate large amounts of electricity.
-
However, atomic weapons also pose serious threats to humanity.
Thus, peaceful use of atomic energy is vital for global safety and development.
🔷 Future Developments in Atomic Research and Its Potential Benefits to Human Civilization
In the modern era, atomic research contributes to fields like nanotechnology, medical imaging, and clean energy generation. Scientists are working to develop safer nuclear fuels, waste-free reactors, and sustainable energy systems.
The continued exploration of atomic science will help improve human life, technological growth, and environmental protection in the future.
.png)
"This Content Sponsored by SBO Digital Marketing.
Mobile-Based Part-Time Job Opportunity by SBO!
Earn money online by doing simple content publishing and sharing tasks. Here's how:
- Job Type: Mobile-based part-time work
- Work Involves:
- Content publishing
- Content sharing on social media
- Time Required: As little as 1 hour a day
- Earnings: ₹300 or more daily
- Requirements:
- Active Facebook and Instagram account
- Basic knowledge of using mobile and social media
For more details:
WhatsApp your Name and Qualification to 9994104160
a.Online Part Time Jobs from Home
b.Work from Home Jobs Without Investment
c.Freelance Jobs Online for Students
d.Mobile Based Online Jobs
e.Daily Payment Online Jobs
Keyword & Tag: #OnlinePartTimeJob #WorkFromHome #EarnMoneyOnline #PartTimeJob #jobs #jobalerts #withoutinvestmentjob"
🔷 Atomic Science – Multiple Choice Questions (MCQs) with Answers and Detailed Explanations
1. What is located at the center of an atom?
A) Electron
B) Proton
C) Neutron
D) Nucleus
✅ Answer: D) Nucleus
📘 Explanation: The nucleus is the central part of the atom. It contains both protons and neutrons, which make up most of the atom’s mass.
2. Who discovered the electron?
A) Rutherford
B) Niels Bohr
C) J.J. Thomson
D) Chadwick
✅ Answer: C) J.J. Thomson
📘 Explanation: In 1897, J.J. Thomson discovered the electron through his cathode ray experiment, proving that atoms contain negatively charged particles.
3. Who discovered the positively charged nucleus of an atom?
A) Dalton
B) Rutherford
C) Bohr
D) Chadwick
✅ Answer: B) Rutherford
📘 Explanation: Using his gold foil experiment, Ernest Rutherford discovered that the atom has a small, dense, positively charged nucleus at its center.
4. Who discovered the neutron?
A) Chadwick
B) Bohr
C) Thomson
D) Heisenberg
✅ Answer: A) Chadwick
📘 Explanation: In 1932, James Chadwick discovered the neutron, a particle inside the nucleus that has no electric charge but adds to the atomic mass.
5. What is the electric charge of a proton?
A) +1
B) -1
C) 0
D) +2
✅ Answer: A) +1
📘 Explanation: A proton carries a positive charge (+1), while an electron carries a negative charge (-1). Neutrons have no charge.
6. In which do electrons revolve around the nucleus?
A) Path
B) Energy level
C) Circle
D) Position
✅ Answer: B) Energy level
📘 Explanation: According to Niels Bohr’s atomic model, electrons revolve around the nucleus in specific energy levels or shells.
7. What determines the identity of an atom?
A) Number of neutrons
B) Number of protons
C) Number of electrons
D) Atomic mass
✅ Answer: B) Number of protons
📘 Explanation: The number of protons in an atom (called the atomic number) determines the element’s identity. For example, hydrogen has one proton, helium has two.
8. According to Dalton’s theory, an atom is ___________
A) Indivisible
B) Destructible
C) Breakable
D) Made of electrons
✅ Answer: A) Indivisible
📘 Explanation: John Dalton proposed that atoms are the smallest indivisible particles of matter and cannot be created or destroyed by chemical means.
9. What happens when an electron moves from one energy level to another in Bohr’s model?
A) Mass changes
B) Energy or light is emitted or absorbed
C) Color changes
D) Shape changes
✅ Answer: B) Energy or light is emitted or absorbed
📘 Explanation: When electrons jump from a higher energy level to a lower one, they emit energy as light. When they move up, they absorb energy.
10. What does nuclear fission refer to?
A) Combination of two atoms
B) Splitting of an atom
C) Loss of electrons
D) Light emission
✅ Answer: B) Splitting of an atom
📘 Explanation: In nuclear fission, a heavy nucleus splits into smaller nuclei, releasing a large amount of energy. This process is used in nuclear power plants.
11. What happens during nuclear fusion?
A) Two atoms combine to form a larger atom
B) An atom splits
C) Electrons are released
D) The nucleus disappears
✅ Answer: A) Two atoms combine to form a larger atom
📘 Explanation: In nuclear fusion, two light nuclei combine to form a heavier nucleus. It is the process that powers the Sun and other stars.
12. What is a major application of atomic science in medicine?
A) Light production
B) Radiation therapy
C) Electricity storage
D) Water purification
✅ Answer: B) Radiation therapy
📘 Explanation: Radiation from radioactive materials is used in medicine to destroy cancer cells and diagnose diseases through imaging techniques.
13. What is the total electric charge of the nucleus?
A) Negative
B) Positive
C) Neutral
D) Both
✅ Answer: B) Positive
📘 Explanation: The nucleus has a positive charge because it contains protons, which are positively charged, while neutrons have no charge.
14. What is the atomic number of hydrogen?
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
✅ Answer: B) 1
📘 Explanation: Hydrogen has one proton in its nucleus and no neutrons (in its most common isotope), giving it an atomic number of 1.
15. In modern atomic theory, where are electrons said to exist?
A) Fixed circular orbits
B) Electron cloud
C) Inside the nucleus
D) Magnetic field
✅ Answer: B) Electron cloud
📘 Explanation: According to quantum mechanics, electrons do not follow fixed orbits but move within regions of probability called electron clouds.
Would you like me to continue with Set 2 – 50 more Atomic Science MCQs in the same format (English with explanations)?
.jpeg)
.jpeg)
No comments:
Post a Comment